【題目】用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）

A.的物質(zhì)的量濃度B.的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.和H+的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】

醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)；

A.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COO-的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，則CH3COO-的物質(zhì)的量濃度減小，A不符合題意；

B. 加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小，B不符合題意；

C. 加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，H+的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，則H+的物質(zhì)的量濃度減小，C不符合題意；

D. 加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，H+和CH3COO-的物質(zhì)的量增大，D符合題意；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點(diǎn)）。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計(jì)算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究、與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如表所示:

序號(hào)

35mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

①

水

2.5g

20.0

18.5

②

水

3.2g

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5g

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.20.0℃時(shí)，含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時(shí)，含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加�；卮鹣铝袉栴}：

（1）汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0

②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應(yīng)熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；

Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；

Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為______________。

（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是______________。

（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋


①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a．現(xiàn)象②說明黑色沉淀具有_________性。
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：__________。

（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)完全，則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO

B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

D.無色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是Cu

B.還原劑是

C.生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

D.既是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)Ka

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka1 =___。

（2）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）HClO與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（4）25℃時(shí)，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝5，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝___mol·L-1(填近似值)。

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