Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
• B、可溶性碳酸鹽溶浸石膏礦：CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-
• C、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的OH^-恰好反應(yīng)一半時：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．漏了鎂離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣；
C．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
D．Ba（OH）₂與NaHSO₄按1：1反應(yīng)時，溶液中的OH^-恰好反應(yīng)一半，反應(yīng)生成硫酸鋇，氫氧化鈉和水．

解答： 解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．可溶性碳酸鹽溶浸石膏礦，離子方程式為：CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-，故B正確；
C．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的OH^-恰好反應(yīng)一半時，離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，書寫離子方程式時注意反應(yīng)物的用量不同發(fā)生的反應(yīng)不同．