20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．（體積變化忽略不計）
（1）X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）氫氧化鈉與氯化氫都是強電解質(zhì)，當加入60mL氫氧化鈉溶液時溶液的pH=7，說明恰好與20mL的鹽酸反應，據(jù)此可以計算出鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度之比；
（2）根據(jù)圖象可知，加入20mL氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=2，結合鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度之比列式計算出二者的濃度即可．
解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知，當NaOH溶液體積為60mL時，兩溶液恰好反應，設鹽酸的體積為x，氫氧化鈉溶液的體積為y，則一定滿足：0.02L×x=0.06×y，則X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為：x：y=0.06：0.03=3：1，
故答案為：3：1；
（2）設氫氧化鈉溶液的濃度為c，則鹽酸的濃度為3c，
根據(jù)圖象可知，加入20mL氫氧化鈉溶液時，混合液的pH=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，
則：
0.02L×3c-0.02Lc
0.02L+0.02L
=0.01mol/L，
解得：c=0.01mol/L，
即：氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，鹽酸的濃度為0.03mol/L，
故答案為：0.03mol/L．
點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿混合的定性判斷方法，明確溶液的酸堿性與溶液pH的關系，正確分析滴定曲線為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、可溶性碳酸鹽溶浸石膏礦：CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-
C、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH-恰好反應一半時：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應方程式：
（1）用電石制備乙炔：
 
．
（2）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應：
 
．
（3）將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中：
 
．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：
 
．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如圖所示．

（1）丙烯的結構簡式是
 
，它含有的官能團名稱是
 
．
（2）由A生成B的反應類型是
 
．
（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
 
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能．富勒烯（C60）的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示．該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物可應用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
試回答：

（1）A的電子式為
 
；所含化學鍵類型為
 
、
 
．
（2）溴元素在周期表的位置
 
丁元素的陰離子結構示意圖為
 
．
（3）反應（I）的化學方程式為
 
．
（4）反應（II）的離子方程式為
 
．
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68L的CO2（標況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
（式量大的比式量小的）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：
 
；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
 
；該反應的離子方程式為
 
．
②溶液II中除Cu2+外，還有
 
金屬離子，如何檢驗其存在
 
．
③物質(zhì)Y不能為下列的
 

a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+c（HB- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是（　　）
①淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍色；②苯酚在空氣中氧化-粉紅色；③溴化銀見光分解-白色；④熱的氫氧化銅遇乙醇-綠色；⑤新制氯水久置后-無色．
A、①②⑤B、②④⑤
C、①②④D、②③⑤

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