【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）

A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化

【答案】C

【解析】

A項、食鹽是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，蔗糖是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，故A錯誤；

B項、鈉是金屬晶體，，熔化克服的是金屬鍵，硫是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，故B錯誤；

C項、碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C正確；

D項、二氧化硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，氧化鈉是離子晶體，熔化時克服的離子鍵，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2 ， 并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行．
（2）為快速制O2和NH3 ， 制取O2化學(xué)方程式為；制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為（按裝置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是 ．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。

化學(xué)鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

a

369

則表中a為__________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(7) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼

與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A，B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2，則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應(yīng)為：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰虎蹪饬蛩嵯♂�；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反�?yīng)生成熟石灰（ ）

A.①④⑤B.②④C.②③D.①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉

C.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

D.常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ( )

A. H2O B. NaOH C. CaCl2 D. Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

B. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案