18．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中一定不存在化學鍵B．離子晶體中只存在離子鍵
C．在共價化合物中一定有共價鍵D．非金屬原子間只能形成共價化合物

分析 A．原子晶體中存在共價鍵；
B．含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵；
C．共價化合物中只含共價鍵；
D．非金屬原子間不一定形成共價化合物．

解答 解：A．原子晶體中一定存在化學鍵，故A錯誤；
B．含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如KOH等，故B錯誤；
C．在共價化合物中一定有共價鍵，故C正確；
D．非金屬原子間不一定形成共價化合物，如銨鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)離子化合物和共價化合物的概念來分析解答，注意不能根據(jù)化合物中所含元素判斷化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$變��；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不變；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$變大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變．
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是當完全電離時應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實驗裝置圖回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：①酒精燈     ②集氣瓶
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填寫裝置序號，下同）選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)（或固體和液體反應(yīng)）反應(yīng)條件（或不需加熱）；反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）有同學用高錳酸鉀加熱來制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．欲要收集到較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是C；在收集過程中，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，你認為產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是試管口沒放棉花導致高錳酸鉀進入水槽所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性H2T＜H2RB．M與T形成的化合物具有兩性
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L＞QD．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將質(zhì)量比為7：5的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.8g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列各小題：
（1）寫出核外有10個電子的二價陽離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出下列微粒的電子式 MgCl2  H2O
（3）寫出中子數(shù)為8的碳核素符號14C
（4）在第3周期的元素中，金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性由強到弱的順序為（用相應(yīng)堿的化學式表示）NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，除惰性氣體外，非金屬的氫化物的穩(wěn)定性順序為（用相應(yīng)氫化物化學式表示）HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．136C和146CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3
C．紅磷和白磷D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（　�。�
A．CH4B．SO2C．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物．寫出Z和Cu反應(yīng)的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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