Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C. 7．8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0．4NA

D. 100mL10molL-1濃鹽酸與足量MnO2 加熱充分反應，生成Cl2 的數(shù)目為0.25NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅、鎳失電子；

B、100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為100g×46%/46g·mol－1=1mol，H2O的物質(zhì)的量為(100g-46g)/18g·mol－1=3mol；

C、7.8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0.3NA；

D、隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止。

A、電解法精煉銅，陽極是粗銅，其中的銅、鐵、鋅、鎳等失電子，當陽極質(zhì)量減少 64g 時，外電路通過電子數(shù)不一定是 2NA，故A錯誤；

B、100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為100g×46%/46g·mol－1=1mol，H2O的物質(zhì)的量為(100g-46g)/18g·mol－1=3mol，乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為（1mol×6+3mol×2）×NAmol－1=12NA，故B正確；

C、7.8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0.3NA，故C錯誤；

D、100mL10molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，無法計算生成Cl2 的數(shù)目，故D錯誤；

故選B。