【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 6.0g醋酸中含有非極性鍵總數(shù)為0.2NA

B. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－離子數(shù)為0.1NA

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mo1氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N

【答案】B

【解析】

A.1個醋酸分子中含有1個非極性鍵，6.0g醋酸的物質(zhì)的量為6.0g÷60g/mol=0.1mol，故含有非極性鍵總數(shù)為0.1NA，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，氖氣是單原子分子，1個氖氣分子中含有10個質(zhì)子，故含有的原子數(shù)約為NA，故B正確；

C.NaHCO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1=0.1mol，HCO3-在溶液中能電離為CO32-和水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3之和為0.1NA個，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?/span>0價，一半降為-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-2價陰離子和元素W的+1價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（ ）

A. X與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵

B. W的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成物中只含離子鍵

C. Y元素與Z元素能形成兩種共價化合物

D. 離子半徑：r(Z2-)＞r(W+)

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【題目】H2S為二元弱酸。25℃時，向0.100 mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)

C. c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

D. 通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C. 7．8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0．4NA

D. 100mL10molL-1濃鹽酸與足量MnO2 加熱充分反應(yīng)，生成Cl2 的數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，快慢順序為（ ）

①v（A）= 0.15mol/(Ls) ②v（B）= 0.6mol/（Ls） ③v（c）= 0.4mol/（Ls）④v（D）= 0.45mol/（Ls）

A. ②>④>③>①B. ④>②=③>①C. ①>②=③>④D. ④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（單位為kJ·mol－1）為：

A. －488.3B. －191C. －476.8D. －1 549.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大

C. 放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 吸熱反應(yīng)沒有應(yīng)用價值

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【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：(填寫元素符號或化學式)

（1）非金屬性最強的元素是_____，在反應(yīng)中易____(填“得”或“失”)電子；

（2）第3周期中，原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)是__，非金屬性最強的元素是____；其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是____。

（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是_____，其氣態(tài)氫化物為_____。

（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是_____。

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C. 由X、Y、Z三種元素可組成酸，且受熱易分解

D. 由X、Y、Z三種元素可組成堿，且受熱易分解

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