Question

13．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L；
（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積為2.8L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）HCl的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）根據(jù)n=cV計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：（1）標況下，22.4L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L，故答案為：4mol/L；
（2）HCl的物質(zhì)的量不變，將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（3）稀釋后250mL溶液中HCl物質(zhì)的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根據(jù)H原子守恒生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol×$\frac{1}{2}$=0.125mol，標況下氫氣體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．