1．中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者之一．下列說法不正確的是（　�。�
A．從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎，萃取是一種化學變化
B．青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機物
C．人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實驗研究，實驗是化學研究的重要手段
D．現(xiàn)代化學分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

分析 A．萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進行分離；
B．青蒿素從有機物中分離出來，分子式為C15H22O5；
C．化學實驗可確定有機物的組成、結構、性質(zhì)等；
D．元素分析儀可確定元素種類．

解答 解：A．萃取根據(jù)物質(zhì)的溶解性進行分離，為物理變化，故A錯誤；
B．青蒿素從有機物中分離出來，分子式為C15H22O5，屬于有機物，故B正確
C．化學實驗可確定有機物的組成、結構、性質(zhì)等，為化學研究的重要手段，故C正確；
D．元素分析儀可確定元素種類，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入SO2氣體
C．向濃硝酸中加入過量銅粉
D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入過量Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在300ml 2mol/L　H2SO4溶液中，H+的濃度是4mol/L，H+的物質(zhì)的量是1.2mol，SO42-的數(shù)目是0.6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見如圖：
①此反應為放熱（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即$\frac{1}{6}$），此時CO2的轉化率為80%
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實
驗
組		溫
度
/℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①650℃時該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為$\frac{8}{3}$，該反應的逆反應為放（填“吸”或“放”）熱反應
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是b=2a，a＞1（用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═H2O+CO2↑
D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L；
（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為2.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．維生素通常根據(jù)他們的溶解度來進行分類，它們或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列維生素中屬于水溶性維生素的是（　�。�
A．維生素AB．維生素C族C．維生素DD．維生素E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應方程式的書寫正確的是（　　）
A．泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
B．將Na2S溶液加入FeCl3溶液中的離子反應方程式為：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
C．已知H2的燃燒熱為283 kJ•mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好完全反應時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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