2．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

分析 A．四種離子具有相同電子層，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．一般情況下熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：Cl＞S＞P＞As，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正確；
C．非金屬性S＞P＞i，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；
D．SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，I2和CO2為分子晶體，且常溫下碘單質(zhì)為固體、二氧化碳為氣體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)條件，反應(yīng)③氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)⑥氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)②③的目的是防止碳碳雙鍵被氧化．
（4）寫出生成G的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2 NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．尼泊金甲酯（）是苯的含氧衍生物，在化妝品中可作防腐劑．其一種同分異構(gòu)體M，滿足如下條件：①含有苯環(huán)，②含有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上一氯取代物只有一種．尼泊金甲酯的另一種同分異構(gòu)體N，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)生C8H7O3Na．下列推論合理的是（　�。�
A．lmol尼泊金甲酯能與1molNaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽
B．符合題述條件的有機(jī)物M有兩種
C．有機(jī)物N一定不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．符合條件的有機(jī)物M易溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　　）
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)�、谝蚁汉饬恳粋�(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)�、郾剑浩矫娼Y(jié)構(gòu)，分子中的碳碳鍵是單鍵和雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)　⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇單質(zhì)碘變藍(lán)色�、薜鞍踪|(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（　�。�
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)．
A．①④B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是長時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應(yīng)原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗(yàn)該海水中的Mg2+時(shí)，需要排除Ca2+可能帶來的干擾，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請(qǐng)解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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