密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H<0 ，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖�；卮鹣铝袉栴}：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_________________
（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1 時刻 ___________________________ t3時刻___________________________
t4時刻____________________________
（3）下列時間段中，氨的百分含量的大小關(guān)系是：t0 - t1_______ t2 - t3 （填 “>”“<”“＝”）
（4）t6時刻，若升高溫度，反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中。
（1）t0－t1、t2－t4、t5－t6
（2）增加生成物C；加催化劑；降低壓強
（3）＜
（4）“略”
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學中常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2molZ．下列說法正確的是（　�。�
A、將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變B、5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（L?min）C、向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動D、當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2

②該反應(yīng)達平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池????? 極，電極反應(yīng)式為????????????????????????????????????? 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為?????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。

（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  （用一個化學反應(yīng)方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應(yīng)為           反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=               ；

（5）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

 

 

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