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【題目】下列有關化學符號表征正確的是

A. 電解法精煉銅,陰極電極反應:Cu2++2e== Cu

B. H2S在水溶液中的電離:H2S2H++ S2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4 (g)2O2 (g) ==CO2 (g)2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32+2H2O2OH+H2CO3

【答案】A

【解析】

A. 電解法精煉銅,陰極發(fā)生還原反應:
B. 二元弱酸的電離分步進行,以第一步為主;
C. 燃燒熱為常溫常壓下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量;
D. 碳酸根離子的水解反應分步進行。

A. 電解法精煉銅,陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應,其電極反應式為:Cu2++2e== Cu,故A項正確;

B. H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS,故B項錯誤;

C. 甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4 (g)2O2 (g) ==CO2 (g)2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol1,常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),故C項錯誤;

D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32+H2OOH+HCO3,故D項錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現了合金硬度方面的特性

C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應用了顯色反應

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )

A. MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C. 常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2s)與Cl2g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有如下所示4個裝置圖,以下說法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3Na2CO3的穩(wěn)定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料.

完成下列填空:

1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______

2)驗證乙烯加成反應性質時,需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理,可選用的試劑是______(填寫化學式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______.(選填編號)

a.溴水褪色 b.有油狀物質生成

c.反應后水溶液酸性增強 d.反應后水溶液接近中性

3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關于這兩套裝置的說法正確的是______.(選填編號)

物質

沸點(℃)

乙醇

78.5

乙酸

117.9

乙酸乙酯

77

a.甲裝置乙酸轉化率高 b.乙裝置乙酸轉化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3,以上流程中試劑A的化學式是______;操作的名稱是______;操作一般適用于分離______混合物.

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇.

按方案①和②實驗時,產物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產物可變?yōu)闊o色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需要補充物質M。下列有關分析或說法中正確的是

A. a 應接直流電源的正極

B. 補充的物質MNH3

C. 陽極的電極反應式: NO+5e+6H+NH4++H2O

D. 電路中通過5mol 電子時,理論上最多可處理22.4L NO氣體(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應:2NO2gN2O4g△H0。一段時間后均達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分數:甲<乙

B. 達到平衡所需時間,甲與乙相等

C. 該反應的平衡常數表達式KcN2O4/cNO2

D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變,均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下到有關電解質溶液的說法不正確的是( )

A. 向Na2CO3溶液中通入NH3, 減小

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃,增大

C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1

D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大

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