【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是

A. a 應(yīng)接直流電源的正極

B. 補(bǔ)充的物質(zhì)MNH3

C. 陽極的電極反應(yīng)式: NO+5e+6H+NH4++H2O

D. 電路中通過5mol 電子時(shí),理論上最多可處理22.4L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】

電解NO制備NH4NO3,陽極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子,其電極反應(yīng)式為:NO - 3e + 2H2ONO3+ 4H+,陰極NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,其電極反應(yīng)式: NO + 5e+ 6H+ NH4+ + H2O,從兩極反應(yīng)可以看出,若要得失電子數(shù)守恒,陽極產(chǎn)生的硝酸根離子大于陰極產(chǎn)生的銨根離子,為保持溶液的電中性,應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充NH3,據(jù)此分析作答。

A. a極是NO轉(zhuǎn)化為NH4+的過程,N元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),作電解池的陰極,連接的是直流電源的負(fù)極,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒,由上述分析可知,陰極產(chǎn)生的銨根離子小于陽極產(chǎn)生的硝酸根離子,為保持溶液電中性,NH4+NO3按物質(zhì)的量為1:1制備NH4NO3,則應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充NH3,故B項(xiàng)正確;

C. 陽極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:NO - 3e + 2H2ONO3+ 4H+,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 電解反應(yīng)總的方程式為:8NO + 7H2O 3NH4NO3+ 2HNO3,根據(jù)關(guān)系式8NO15 e可知,若通過5 mol電子時(shí),最多處理NO的物質(zhì)的量為 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO的體積為 mol22.4 L/mol= 59.7 L,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)

B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。

1某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:

1

實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________

H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

2利用某分子篩作催化劑NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2________________。

2 3

3工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是

A. 電解法精煉銅,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e== Cu

B. H2S在水溶液中的電離:H2S2H++ S2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4 (g)2O2 (g) ==CO2 (g)2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32+2H2O2OH+H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法不正確的是(  )

A. 分析可知,常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在:c(HCO3) c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)

D. pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+HCO3濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙;苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/

157~159

-72~-74

135~138

相對密度/g·cm3

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g

回答下列問題:

1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。(填標(biāo)號)

A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐

2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號),不需使用的_______________________(填名稱)。

3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。

4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

5)④采用的純化方法為____________。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布,軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機(jī)必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4:

1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。實(shí)驗(yàn)室焙燒固體時(shí)用到的硅酸鹽儀器是______________。

2通常所說的四氧化三錳中,錳元素的價(jià)態(tài)既有+2,可能也有+3和+4價(jià)。

假設(shè)一:錳的價(jià)態(tài)是+2和+4價(jià)。

假設(shè)二:錳的價(jià)態(tài)是____________。

假設(shè)三:錳的價(jià)態(tài)是_______________。

3查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價(jià)錳;诩僭O(shè)一成立,某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究,請完成表中的內(nèi)容:

實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫詳細(xì)的操作過程

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品

稱量剩余固體的質(zhì)量

4用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________。

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同步練習(xí)冊答案