Question

4．表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～K十一種元素回答下列問題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為H₂S，它的還原性比j的氫化物還原性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)的電子式為，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程
（5）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H₂、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說法正確的是AD（填寫選項(xiàng)）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為Li，b為Na，c為Be，d為B，e為N，f為O，g為F，h為Mg，i為Al，j為S，k為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱；應(yīng)是屬于強(qiáng)酸，而氫硫酸屬于弱酸；
（3）e單質(zhì)為N₂，N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；e的氫化物為NH₃；
（4）h與k構(gòu)成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（5）i的氧化物為氧化鋁，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水；
（6）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；
B．恒容條件下，充入適量Ar氣，不影響各組分濃度，反應(yīng)速率不變；
C．反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為Li，b為Na，c為Be，d為B，e為N，f為O，g為F，h為Mg，i為Al，j為S，k為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：F₂；HClO₄；NaOH；
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為H₂S，非金屬性S＜Cl，它的還原性比j的氫化物（HCl）還原性強(qiáng)，它水溶液的酸性比HCl水溶液的酸性弱，
故答案為：H₂S；強(qiáng)；弱；
（3）e單質(zhì)為N₂，N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；e的氫化物為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（4）h與k構(gòu)成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）i的氧化物為氧化鋁，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；
B．恒容條件下，充入適量Ar氣，不影響各組分濃度，反應(yīng)混合物分壓不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能確定氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)，但氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置與性質(zhì)關(guān)系，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．