15．反應(yīng)2A=B+3C，在20℃進(jìn)行時(shí)其v（A）=5mol•L-1•s-1．已知溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則當(dāng)其它條件不變時(shí)，溫度升高至50℃時(shí)，此反應(yīng)中v（C）是（　�。�
A．20 mol•L-1•s-1B．40 mol•L-1•s-1C．60 mol•L-1•s-1D．15 mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算20℃時(shí)v（C），再根據(jù)溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，計(jì)算溫度升高至50℃時(shí)，此反應(yīng)中v（C）．

解答 解：在20℃時(shí)，由$\frac{v（C）}{v（A）}=\frac{3}{2}$可知，v（C）=$\frac{3}{2}$×5mol•L-1•s-1=7.5mol•L-1•s-1，
每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，溫度升高至50℃時(shí)，此反應(yīng)中v（C）=7.5mol•L-1•s-1×23=60 mol•L-1•s-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molP4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．1 mol Na2O2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
C．1mol金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．1molSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（　　）
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．化學(xué)變化D．物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變條件使平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．pH=1的醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度都減小
C．合成氨反應(yīng)等溫壓縮，重新建立平衡時(shí)各組分濃度都增大
D．pH均為2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來(lái)的10倍，水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體中，只有一種官能團(tuán)且能與鈉反應(yīng)的共有（已知：同一個(gè)碳上連有多個(gè)羥基不
穩(wěn)定）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～K十一種元素回答下列問(wèn)題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為H2S，它的還原性比j的氫化物還原性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)的電子式為，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程
（5）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是AD（填寫選項(xiàng)）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過(guò)程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H8O6
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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