【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)。B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.可通過(guò)電解熔融的C得到Z單質(zhì)

B.X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高

C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性，是因?yàn)楹性?/span>Y

【答案】B

【解析】

已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y為Na， Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)，則Z應(yīng)為Al，Q為非金屬元素且其最高價(jià)氧化物水化物能溶解氫氧化鋁且與氫氧化鈉反應(yīng)，則可能為S或者Cl，D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1，則D應(yīng)為一元強(qiáng)酸，因此Q應(yīng)為Cl，B是兩性氫氧化物則B為氫氧化鋁，原子序數(shù)可知W為氫、X為氧，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，A可以與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，則A應(yīng)為偏鋁酸鈉，C為氯化鋁，據(jù)此分析解答；

由以上分析可知W為H、X為O、Y為Na、Z為Al、Q為Cl，A為NaAlO2，B為Al(OH)3，C為AlCl3，D是HCl。

A.氯化鋁是分子晶體，其熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能通過(guò)電解其熔融物制取鋁單質(zhì)，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A錯(cuò)誤；

B.X的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)在同族氣態(tài)氫化物中最高，故B正確；

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越大，因此原子半徑Na＞Al＞O＞H，故C錯(cuò)誤；

D.A為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根水解使溶液顯堿性，與鈉離子無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：

C.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有的分子總數(shù)為

C.從外觀上無(wú)法區(qū)分溶液和膠體

D.常溫下，由水電離出的的溶液中：、、NO、可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____；若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、 _______。

(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來(lái)。

③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說(shuō)法不正確的是

A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·s)

B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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