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白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結構為。下列說法不正確的是
A．白磷著火點低，在空氣中可自燃
B．白磷、紅磷互為同素異形體
C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1
D

試題分析：D、白磷燃燒生成穩(wěn)定的氧化物P2O5時放出的熱量為燃燒熱，故D錯誤；C、1molP4中含6molP-P鍵，31g為0．25mol，含1．5molP-P鍵，故C正確；B、白磷和紅磷為同種元素形成的不同單質，是同素異形體，故B正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                        
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
B．甲烷的標準燃燒熱是890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 電解 2Cu＋O2↑＋4H+
D．以KOH為電解質溶液的甲醇燃料電池的負極電極反應式：
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列物質中，含粒子種類最多的是
A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SD．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在55℃時，下列說法正確的是
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+)增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關敘述正確的是
 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb= 9∶11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)<c(OH－)
C．圖中T1<T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質能。已知生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖所示。則下列關于生物燃料以及生物質能的說法中正確的是（  ）

①生物燃料本質上能量來源于太陽能�、谟衫w維素水解獲得的乙醇屬于生物質能　③生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物�、苡芍参锝斩挼劝l(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷　⑤生物質資源是一種污染小的可再生能源
A．①②③④⑤B．①②④⑤
C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
(2)H2的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。

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