物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中，含粒子種類最多的是
A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SD．NH3
C

試題分析：A、CaCl2溶液中所含粒子為Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5種粒子；B、CH3COONa溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子為CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6種粒子；C、K2S溶液中硫離子分步水解，含有K+、S2-、HS-、OH-、H+、H2O、H2S，故7種；D、氨氣的水溶液中含有H+、OH-、NH3、NH3?H2O、NH4+、H2O故6種粒子；上述溶液中硫化鉀溶液中含有粒子數(shù)最多的是硫化鉀溶液；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不存在化學反應限度的是（　　）
A．合成氨反應
B．氫氯爆鳴反應
C．SO2的催化氧化反應
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=______．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3______0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有______（寫出2個）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是______．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是
A．水B．0.1mol/L鹽酸
C．醋酸鈉晶體D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是    (    )
A．圖中五點KW間的關系B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說法不正確的是
A．白磷著火點低，在空氣中可自燃
B．白磷、紅磷互為同素異形體
C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(  )
A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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