加熱純堿和小蘇打的混合物20g，至質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13.8g，
（1）求原混合物中純堿和小蘇打的質(zhì)量各是多少？
（2）求原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 質(zhì)量減少
168                       62
x                  20g-13.8g=6.2g
x=
168×6.2g
62
=16.8g，
所以碳酸鈉的質(zhì)量為20g-16.8g=3.2g，
則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
3.2g
20g
×100%=16%，
答：（1）原混合物中純堿為3.2g，小蘇打的質(zhì)量是16.8g；
（2）原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意利用差量法進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
     A．選用更有效的催化劑              B．升高反應(yīng)體系的溫度
     C．降低反應(yīng)體系的溫度              D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ    124
Ⅲ350   124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混和物的分離提純或是鑒別檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法
（1）除去氯化鐵溶液中懸浮的氫氧化鐵顆粒
 

（2）分離乙酸乙酯（常見液態(tài)有機(jī)物）與碳酸鈉溶液的混合物
 

（3）分離汽油和煤油
 

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
 

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
 

（6）除去淀粉溶液中的氯化鈉
 

（7）檢驗(yàn)氯離子
 
．
（8）檢驗(yàn)硫酸根離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）實(shí)驗(yàn)①中混合溶液的pH=9的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，c
 
0.2mol?L-1，混合溶液中離子濃度c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實(shí)驗(yàn)③的結(jié)果說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)③中，若測(cè)得混合溶液的pH=5，則c（HA）+c（H+）=
 
mol?L-1．（體積變化忽略不計(jì)，不能作近似計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，退色的原因相同
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和
C、乙炔既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色
D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應(yīng)完是鋅粒有剩余）．填寫下列空白：
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是
 
；不同點(diǎn)是
 
．原因是
 
．
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a
 
于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a
 
b，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
 
．
（3）在固定容積為2L的密閉容器中，加入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)在溫度T1、T2下的平衡常數(shù)K（T1）
 
K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在溫度T1下，0-tAmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度v（H2）=
 
mol?L-1（用圖中數(shù)據(jù)表示）
③在溫度T2下，若開始加入CO和H2的量是原來的2倍，則下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
a．H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低          
b．CH3OH（g）的平衡濃度變?yōu)閚（B）mol?L-1
c．達(dá)到平衡所用時(shí)間大于tBmin  
d．平衡時(shí)混合氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?倍
（4）以甲醇、空氣、燒堿溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和甲苯B、乙醇和水
C、溴乙烷和苯D、溴乙烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
D、向純水中加入硫酸氫鈉，水的電離程度減小，Kw值不變

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