A. | 1.0 mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
B. | $\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}={10^{-10}}$的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
C. | pH=0的溶液:Al3+、Cl-、SO42-、CO32- | |
D. | c(ClO-)=1.0 mol•L-1的溶液:Na+、I-、S2-、SO42- |
分析 A.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.$\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}={10^{-10}}$的溶液,顯堿性;
C.pH=0的溶液,顯酸性;
D.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答 解:A.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.$\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}={10^{-10}}$的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.pH=0的溶液,顯酸性,不能大量存在CO32-,且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.I-、S2-均與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 13.8g | B. | 69g | C. | 34.5g | D. | 138g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
列 周期 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水的體積約為22.4L | |
D. | 同溫同壓下,相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 | |
B. | 向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解,并立即轉(zhuǎn)入容量瓶中 | |
C. | 用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體,溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液 | |
D. | 檢查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,將容量瓶倒過(guò)來(lái),若不漏水,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒過(guò)來(lái),看是否漏水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ④⑤⑥ | C. | ②③④ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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