2．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法正確的是（　�。�
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解，并立即轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水

分析 A．依據(jù)容量瓶使用注意事項(xiàng)解答；
B．容量瓶不能用來盛放過熱、過冷液體，未經(jīng)冷卻移液，導(dǎo)致溶液體積不準(zhǔn)確；
C．托盤天平的感量是0.1g，其溶于水得到1L溶液時(shí)才能得到0.1mol/L溶液；
D．根據(jù)容量瓶查漏的方法：加水、蓋塞子、倒轉(zhuǎn)、旋塞、倒轉(zhuǎn)來回答．

解答 解：A．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解或者稀釋溶液，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶解放出大量的熱，向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解，并立即轉(zhuǎn)入容量瓶中，則定容時(shí)溶液體積不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量10.60g，且物質(zhì)的量濃度中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，故10.60g的碳酸鈉溶于水1L水，溶液體積大于1L，所以得不到0.1mol/L的溶液，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長(zhǎng)時(shí)間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過程中還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）．
II．乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時(shí)有大量無(wú)色氣體生成．

（2）產(chǎn)生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學(xué)對(duì)白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)3：
假設(shè)1：白色沉淀是FeCO3；
假設(shè)2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設(shè)3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設(shè)1成立，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設(shè)2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品自選．
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明假設(shè)2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應(yīng)的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應(yīng)逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號(hào)）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測(cè)得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn) CO2的零排放
B．乙醇不能用于消毒殺菌
C．用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+離子
D．晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．
某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過量B的目的是使Ba2+全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無(wú)氣體產(chǎn)生，其目的是除去過量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)，試根據(jù)圖示回答：
①按順序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止局部溫度過高而濺出液體；
③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)大量固體時(shí)即可停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鉛蓄電池是一種傳統(tǒng)的目前使用量最大的二次電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，則物質(zhì)的量之比為1：1：1；它們含原子個(gè)數(shù)比為2：3：3； 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48升N2的質(zhì)量是5.6g．

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