Question

19．已知可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L^-1，c（B）=2.4mol•L^-1，達(dá)到 平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時 B 的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度降低，則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L^-1，c（B）=a mol•L^-1，達(dá) 到平衡后 c（C）=2mol•L^-1，則 a=6．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L^-1，達(dá)到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗的A和B的物質(zhì)的量相等進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)溫度對平衡的影響分析，反應(yīng)放熱，降低溫度平衡右移；
（3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算；
（4）設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的M為xmol，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算．

解答 解：（1）A轉(zhuǎn)化的濃度為1mol/L×50%=0.5moL/L，則有：
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0
初始：1mol/L       2.4mol/L            0       0
轉(zhuǎn)化：0.6mol/L    0.6mol/L          0.6mol/L  0.6mol/L
平衡：0.4mol/L    1.8mol/L         0.6mol/L  0.6mol/L
B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$=25%，
故答案為：25%；
（2）反應(yīng)放熱，降低溫度平衡右移，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；  
（3）根據(jù)相同溫度時平衡常數(shù)不變求解，
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0
初始：4mol/L       amol/L             0       0
轉(zhuǎn)化：2mol/L       2mol/L             2mol/L  2mol/L
平衡：2 mol/L       （a-2）mol/L        2mol/L   2mol/L
由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有：$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×1.8mol/L}$=$\frac{2mol/L×2mol/L}{2mol/L×（a-2）mol/L}$，解之得a=6，故答案為：6；    
（4）設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的M為xmol，
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0
初始：bmol/L       bmol/L            0       0
轉(zhuǎn)化：xmol/L       xmol/L          xmol/L  xmol/L
平衡：（b-x） mol/L  （b-x）mol/L        xmol/L  xmol/L
由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有：$\frac{{x}^{2}}{（b-x）^{2}}$=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×1.8mol/L}$，則：x≈0.4b，故答案為：0.4b．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，做題時注意利用平衡常數(shù)計算．