Question

【題目】一定溫度時(shí)，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）t1時(shí)刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）0～t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小：v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）其他條件不變時(shí)，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；

②充入一定量的氣體N：____________。

（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號(hào)）

A.v逆（M）=2v正（N） B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強(qiáng)保持不變

Answer 1

【答案】25% 3/4t3 7:10 2NM ＞ 不變 增大 BD

【解析】

（1）t1時(shí)刻消耗N是8mol－6mol＝2mol，N的轉(zhuǎn)化率=×100％=25%；

（2）0～t3時(shí)間內(nèi)M增加了5mol－2mol＝3mol，則用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（M）= =3/4t3 mol/(L·min)；

（3）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，混合氣體的物質(zhì)的量與容器內(nèi)的壓強(qiáng)呈正比，可得P(平衡)：P(初始)=7：10；

（4）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，根據(jù)單位時(shí)間的物質(zhì)的變化量呈系數(shù)比，得化學(xué)反應(yīng)式為2N(g)M（g），t2時(shí)刻向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率大小v正＞v逆；

（5）其他條件不變時(shí)，保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；

②充入一定量的氣體N，反應(yīng)物濃度增大，速率增大；

（6）A.v逆（M）=2v正（N）正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.M與N的物質(zhì)的量之比是個(gè)變量，當(dāng)M與N的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，可作平衡依據(jù)，B選；

C.反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均是不變的，混合氣體密度是個(gè)定值，任意時(shí)刻都相同，不能用來(lái)判定平衡，C不選；

D.該反應(yīng)從正向開(kāi)始，壓強(qiáng)會(huì)減小，容器中壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)到平衡，D選；

故能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD。