【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______________________

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。

5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

【答案】C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 sp2  平面三角形 2NA(或2×6.02×1023) 1∶5 5 0.083 g·cm-3

【解析】

A、B、C、D都是前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),則原子核外電子排布為1s22s23p2,故AC元素;C是地殼中含量最高的元素,所以CO元素;B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),最外層電子排布為2s22p3,故BN元素;D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿,故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號(hào)Cu元素。

(1)C、N、O元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N。D的原子序數(shù)是29,為Cu元素,其原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1。本小題答案為:C<O<N;1s22s22p63s23p63d104s1

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3,該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2,NO3-N原子形成3個(gè)δ,孤電子對(duì)則應(yīng)為平面三角形。本小題答案是為:sp2;平面三角形

(3)將CN-C原子及1個(gè)負(fù)電荷換成1個(gè)N原子,可得到等電子體N2,CN-中形成CN三鍵,1個(gè)CN-含有2個(gè)π,1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA。本小題答案為:2NA(或2×6.02×1023)

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道,Ca原子處于頂點(diǎn),晶胞中含有Ca原子數(shù)目為,Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心,晶胞中Cu數(shù)目為,故該合金中CaCu的原子個(gè)數(shù)比為1:5。本小題答案為:15。

5)由(4)n=5,晶胞中擁有4.5個(gè)H原子,氫在合金中的密度為。本小題答案為:5;0.083g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn),對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):

步驟一:仔細(xì)觀察,該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二:加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。

(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________

(2)實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過(guò)濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________

(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí),則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________

(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①該反應(yīng)的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。

②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填增大減小不變)。
3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II.1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);

②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

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【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H+2e==H2

C. d為石墨,鐵片腐蝕加快

D. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e==4OH

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【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)Se在周期表中的位置為____________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________

(3)“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________。

(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是( )

A.煙、云、霧都屬于膠體

B.硫酸鋇、醋酸都屬于弱電解質(zhì)

C.SO2、NO2、CO 均為酸性氧化物

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.一定有新的物質(zhì)生成B.必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成

C.原子的數(shù)目可能有變化D.必然伴隨著能量的變化

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【題目】鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加,下列敘述不正確的是

A.原子半徑依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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