Question

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1 鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿

B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變

D．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A． 若MOH為強(qiáng)堿，則在恰好完全中和前后溶液的pH應(yīng)該有一個(gè)很大的突越。，但是該圖的pH在恰好中和時(shí)變化不明顯。因此MOH為弱堿。正確。B．根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-) = c(H+)+c(M+),而在N點(diǎn)的溶液中c(OH-) = c(H+)，所以N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)。正確。C．隨著MOH溶液的滴加，c(M+)、c(OH-)不斷增大，在恰好完全中和前， c(MOH)逐漸減小，因此c(M+)·c(OH-)/ c(MOH)比值逐漸增大。錯(cuò)誤。D．在K點(diǎn)根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-);根據(jù)物料守恒可得c(M+)+ c(MOH) =0．01 mol/L；c(Cl-)=0．005mol/L，所以c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)，c(M+)+ c(MOH)= c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)+ c(MOH)，c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．01mol/L-0．005mol/L=0．005mol/L。正確。

考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)中離子濃度的大小比較、物質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷及離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。