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海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－

 

C

【解析】

試題分析：A、煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；B、氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2，故B正確；C、氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C不正確；D、氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故D正確；故選C。

考點：考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1 鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿

B．N點c(Cl-) = c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變

D．K點對應的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCl總的過程需要(　　)

A．放熱185 kJ　　　 B．吸熱185 kJ C．放熱92.5 kJ D．吸熱92.5 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．鹽酸與碳酸鋇反應： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

　　 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．向硝酸銀溶液中加入銅粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓

D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式___________________________。

（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法__________________________________________。

（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應控制溶液pH_____。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應的離子方程式____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是 。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509 

1561

I3

3248

2957

 

 

 

 

 

 

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。

（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力

有 （填序號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 　　 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 　　

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示，則該磁性材料的化學式為

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項合理的是（ ）

A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5

B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

 

 

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