【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

【答案】D

【解析】

利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用 同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較；

都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)；

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=1 mol/（L·ｓ）；

B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）；

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）1.06 mol/（L·ｓ）；

D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=1.2 mol/（L·ｓ）；

結(jié)合以上分析可知，速率最快的為D；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)）

甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發(fā)生的反應(yīng)有______________(寫兩個化學(xué)方程式)。

（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_______________；最后尾氣主要成分是__________________。

（3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是

A. 放電時，Cn(石墨烯)為負(fù)極

B. 放電時，Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-

C. 充電時，陽極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在進(jìn)行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時，某同學(xué)的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

c．加熱時間不夠

d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。

A 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。

②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。

③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_______ 。

④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）

a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇

⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設(shè)計到的元素，電負(fù)性由小到大依次為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合K1接通電源一段時間后，再斷開K1、閉合K2 時，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是

A.閉合K1時，Na2SO4開始電離

B.閉合K1時，石墨a 附近溶液逐漸變紅

C.斷開K1、閉合K2時，石墨a 附近溶液酸性逐漸減弱

D.斷開K1、閉合K2時，石墨b極上發(fā)生反應(yīng)：H22e-=2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

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同步練習(xí)冊答案