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反應A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某強酸性的溶液中存在大量的，下列有關該溶液中還存在的物質敘述正確的是

A．鋁元素能以Al3＋或的形式存在

B．鐵元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存

C．硫元素主要以的形式存在

D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組

A．K+、Na+、NO3－、CO32－

B．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關設計的方案能達到實驗目的的是

A．制備Fe(OH)3膠體：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol·L－1NaOH溶液

B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾

C．比較Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1

氨水至不再產生沉淀，然后再滴入0.1mol·L－1AlCl3溶液，觀察現象

D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol·L－1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現象

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合

B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液

D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。

（1）合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)時放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質的量

A．等于0.8 mol B．等于1.6 mol

C．大于0.8 mol小于1.6 mol D．大于1.6 mol

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