【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,Z與W、X與Y相鄰,X與W同主族。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】A
【解析】
W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即,據(jù)此分析;
W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,得出W為P,X與W同主族,則X為N,Z與W相鄰、X與Y相鄰,四種原子序數(shù)依次增大,得出在元素周期表中相應(yīng)的位置,即
A. 同主族從上到下,原子半徑依次增大,同周期從左向右原子半徑依次減小,因此原子半徑大小順序是r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯(cuò)誤;
B. 利用非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確;
C. 利用非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確;
D. 主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外),N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說法正確;
答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C物質(zhì)為烴類,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L,F物質(zhì)具有水果香味,G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,省略了反應(yīng)條件。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出G的分子式:____________________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________
(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。
(4)下列有關(guān)說法正確的是_____________________________。
A.C物質(zhì)燃燒時(shí),易產(chǎn)生大量黑煙 B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物
C.一定條件下,A可被直接氧化為D D.用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH
C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑
D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為__________(填選項(xiàng)字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是__________(填選項(xiàng)字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)以乙烯為主要原料合成乙酸,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。合成線路如圖所示:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)基本反應(yīng)類型)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化加氫可生成2-甲基戊烷的是
A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是高爐煉鐵的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.CO是氧化劑B.CO得到電子
C.被還原D.發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題:
I.合成氣的制取
(1)煤的氣化制取合成氣。
已知:①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol;
②部分物質(zhì)的燃燒熱:
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。
(2)天然氣部分氧化制取合成氣。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2,則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為__。
Ⅱ.利用合成氣合成乙醇
在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__。
(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填序號(hào))。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.密度不再變化
(3)反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)
Ⅲ.合成乙醇的條件選擇
為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。
(1)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__;以及催化劑對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__。
(2)用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)閱讀下列材料,完成下面小題。
聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系,為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法,為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。
1. 為紀(jì)念門捷列夫,科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示,中文命名為“鍆”。核素Md的中子數(shù)為(______)
A. 101 B. 359 C. 258 D. 157
2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素,它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是(______)
A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子層數(shù) C. 電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)
3. 鋰是第2周期ⅠA族元素,下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是(______)
A. 金屬性比鈉弱
B. 最高化合價(jià)為+2
C. 單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈
D. 原子半徑比鈉的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系,其工作原理如圖所示。甲酸鈉(HCOONa)的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是
A.A極為電池的負(fù)極,且以陽(yáng)離子交換膜為電池的隔膜
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時(shí),右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g
D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比,該體系在不污染環(huán)境的前提下,可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿
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