【題目】我國(guó)科學(xué)家提出了無(wú)需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系,其工作原理如圖所示。甲酸鈉(HCOONa)的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-Na+。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極,且以陽(yáng)離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時(shí),右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比,該體系在不污染環(huán)境的前提下,可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出,A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO32-,發(fā)生反應(yīng)HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O,C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià),所以A為負(fù)極,B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時(shí),溶液中所需Na+4mol降為2mol,所以有2molNa+將通過(guò)交換膜離開(kāi)負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子,所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多,所以需要提供Na+以中和電性。

A.由以上分析可知,A極為電池的負(fù)極,由于部分Na+要離開(kāi)負(fù)極區(qū),所以電池的隔膜為陽(yáng)離子交換膜,A正確;

B.由以上分析可知,電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O,B正確;

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時(shí),有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè),右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1gC不正確;

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比,該體系沒(méi)有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生,且可發(fā)電和產(chǎn)堿,D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,ZWXY相鄰,XW同主族。下列說(shuō)法不正確的是(

A.原子半徑:WZYX

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

D.元素X、ZW的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

2的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示)

3、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(填化學(xué)式);

4、元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);

5、、的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);

6、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出它的電子式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度T/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間t/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時(shí)間t的意義是,從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時(shí)間

B.實(shí)驗(yàn)C5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實(shí)驗(yàn)AB是探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則V1=0

D.實(shí)驗(yàn)AC是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則T1>293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題,某科學(xué)家提出如下構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌2糠旨夹g(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了_____。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母)

A.過(guò)濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

(3)如將CO2H21:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫(xiě)出CO2(g)H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol

II.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,加入合適的催化劑(催化劑體積忽略不計(jì))后開(kāi)始反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以CO表示反應(yīng)速率為________

(2)下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______,若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g),此時(shí)平衡常數(shù)K值將_________ (增大、減小不變”)

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入1mol CO2mol H2,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將_____(增大、減小不變”)

. 人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________HHCO===H2OCO2。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2C4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為___________。

(2)常溫下,噻吩是一種無(wú)色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。

1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___。

②在組成噻吩的三種元素中,電負(fù)性最小的是__(填元素符號(hào),下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________

(3)已知沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,其原因 __________。

(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3。

①寫(xiě)出與SO2互為等電子體的分子和離子:______(各一種)。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______。

(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鋁是兩種重要的金屬,其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。

(2)與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單陰離子有__________(填離子符號(hào)),其中形成這些陰離子的元素中,電負(fù)性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào),下同),第一電離能最小的是__________。

(3)Al、Cl的電負(fù)性如下表:

元素

Al

Cl

電負(fù)性

1.5

3.0

則AlCl3________晶體(填晶體類(lèi)型);AlCl3升華后蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267,則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________(標(biāo)明配位鍵)。

(4)氫化鋁鈉(NaAlH4)是重要的有機(jī)合成中還原劑。

的空間構(gòu)型為____________。

②NaAlH4的晶胞如下圖所示,與Na+緊鄰且等距的________個(gè);NaAlH4晶體的密度為________g/cm3(用含a 的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )

A.+HO-NO2()+H2O

B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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