【題目】對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率一定相等

【答案】B

【解析】

本題通過化學(xué)反應(yīng)式對反應(yīng)速率的考查，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示可能速率不同。

A．由反應(yīng)可知，H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，A錯誤；B．可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，B正確；C．反應(yīng)物與生成物，二者只要不達(dá)到平衡狀態(tài)，則沒有恒定的關(guān)系，C錯誤；D．同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示可能速率不同，D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：

①600K時，Y點甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）

②若改變條件使之從Y點到X點，則改變條件可以是___________。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（H2）＝________；實驗溫度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”、“＜”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。 C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24 g ·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)

（1）L的化學(xué)式為______________。

（2）A的電子式為______________。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是

A. 平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)：M<N

B. 若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：M>N

C. 若a∶b=1∶3，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時，X的轉(zhuǎn)化率為90%

D. 若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則再通入0.36molX時，υ(正)<υ(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱：D________，E________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。

a．分離水和CCl4的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。

a．使用前應(yīng)檢查是否漏液

b．使用前必須烘干

c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

c.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

d.定容時俯視刻度線

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