【題目】實驗是化學研究的一種重要手段,現有如圖所示A~G七種儀器,請根據要求填空。
(1)寫出儀器名稱:D________,E________。
(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥沙的混合物
(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。
①下列關于儀器E的使用方法中,正確的是________(填下列選項的編號字母)。
a.使用前應檢查是否漏液
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質反應或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉移到其中
②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時,需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。
a.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
b.轉移過程中有少量溶液濺出
c.搖勻后,液面下降,補充水
d.定容時俯視刻度線
【答案】普通漏斗(或漏斗) 100 mL容量瓶 a a、c 5.0 C d
【解析】
(1)根據圖示中儀器的構造寫出儀器的名稱;
(2)儀器G為分液漏斗,在萃取、分液操作中常使用分液漏斗;
(3)①E為容量瓶,根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答;
②根據n=cV計算出氯化氫的物質的量,再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積;量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管;
③根據c=n÷V結合實驗操作分析誤差。
(1)D儀器的名稱為漏斗,儀器E的名稱為100 mL容量瓶;
(2)儀器G為分液漏斗,在分離互不相溶的混合液體時會使用到分液漏斗,而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作,兩操作中都不會用到分液漏斗,所以只有a正確,故答案為a;
(3)①a.E為100mL容量瓶,容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,所以使用前應檢查是否漏液,避免影響配制結果,故a正確;
b.定容時需要加入蒸餾水,容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質物質的量和溶液體積,所以使用前不需要烘干,故b錯誤;
c.容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液,不能用作物質反應或溶解的容器,故c正確;
d.熱溶液體積偏大,冷卻后溶液的體積會變小,導致配制的溶液體積偏小,所以不能將熱的溶液直接轉移到容量瓶中,故d錯誤;
故答案為:ac;
②100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為0.05mol,需要10mol/L的濃鹽酸體積為:0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL;取用該體積鹽酸時,需要用到上述儀器中的A量筒和C膠頭滴管,
故答案為:5.0;C;
③a.沒有將洗滌液轉移到容量瓶,導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故a錯誤;
b.轉移過程中有少量溶液濺出,導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故b錯誤;
c.搖勻后,液面下降,補充水,導致配制的溶液體積偏大,溶液物質的量濃度偏低,故c錯誤;
d.定容時俯視刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏小,溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故d正確;
故答案選d。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應,下列說法正確的是( )
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D. 達到平衡時,不同物質表示的正、逆反應速率一定相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色。請回答下列問題:
(1)將經過驗純的氫氣點燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現象是_________。
(2)欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________。
(3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經過提純、精制之后,其水溶液進行電解,可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時,將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。
(4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價為____________。
(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應,可采取的措施是____________(答出一條即可)。
(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平),該反應中氧化產物是____________(填化學式);當生成1molSO2時,該反應轉移的電子的物質的量為_________mol。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為__________________________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉化為無害氣體,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為____________________________________________________。
(4)堿浸時,MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為__________________________。
(5)重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用,但達到一定次數后必須凈化處理,原因____________________________________。
(6)過濾后的堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-,當BaMoO4開始沉淀時, SO42-去除率為97.5%,已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(SO42-)=0.040molL-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程(I、Ⅱ)如圖所示。下列說法中不正確的是
A. t0~t1時,v(正)>v(逆)
B. I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時,A的體積分數Ⅰ=Ⅱ
C. t2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數Ⅰ=Ⅱ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學——選修3:物質結構與性質)
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家,其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關;卮鹣铝袉栴}:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據的軌道數為________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
(4)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結構以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
(6)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個C60分子中含有σ鍵的個數為________,C60晶體密度的計算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結合所學內容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實驗數據如下:
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。
請回答:
(1)該實驗結論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學為使實驗更加嚴密,在試管③中做了如下實驗,請預測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應時的現象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據以上實驗和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)________mg·kg-1(計算結果保留整數即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是____的質量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com