Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

Answer 1

【答案】 離子鍵 共價鍵 分子間 SiO2＞KClO3＞I2 ①⑤③②④⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4　 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石

【解析】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，所以熔點大小順序為: SiO2＞KClO3＞I2；

(2)根基晶體類型分析，原子晶體離子晶體分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，所以熔點低到高的順序為：①⑤③②④⑥；

(3)由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2； (4)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，A.固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B.能溶于CS2,不溶于水，根據(jù)相似相溶原理，CS2為分子晶體，故B屬于分子晶體；C.固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3 500℃，屬于原子晶體；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)模型可以知道A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石。