【題目】實驗室可用SiC與Cl2反應(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是

A.制取氯氣

B.凈化氯氣，氣體從接口①進入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品

【答案】B

【解析】

A．實驗室利用MnO2和濃鹽酸加熱制備Cl2，可以達到實驗目的，A不選；

B．利用濃鹽酸制備Cl2，含有H2O、HCl等雜質(zhì)，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去水，除雜時，應該先除去HCl，再除去水；除雜時，應該長導管進，選項中的裝置不能達到實驗目的，B選；

C．SiC和Cl2加熱制備CCl4，可以達到實驗目的，C不選；

D．SiCl4的沸點57.6℃，沸點較低，可以通過冷凝收集到SiCl4，由于SiCl4易水解，而且需要吸收過量的Cl2，因此需要接一個裝有堿石灰的干燥管，可以防止空氣中的水蒸氣進入，也可以吸收多余的Cl2，可以達到實驗目的，D不選。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化二氮俗稱笑氣，是一種氧化劑，也可以用來作為火箭和賽車的氧化劑。值得注意的是，N2O是一種強大的溫室氣體，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解對環(huán)境保護有著重要意義。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉，它可由硝酸銨在催化劑下分解制得，該反應的化學方程式為______________。

(2)已知反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ 的能量，則1mol N2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_________________________________________ kJ。

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步________________________(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)

第二步反應方程式為__________________________________，活化能最大的是第____步反應。

(4)T℃下將N2O充入5L的剛性容器中，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如圖：

①T℃該反應的平衡常數(shù)值為________________，100min 時，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此時平衡________________(填“向正反應方向移動、向逆反應方向移動、不移動”)。

②半衰期是指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間。N2O從某一濃度到另一濃度需要時間t可表示為其中kp為速率常數(shù)，p、p0均為N2O的分壓。1030K下，在一剛性容器中充入N2O氣體發(fā)生分解反應，當初始壓力為a kPa，半衰期時容器總壓強為___________，當容器內(nèi)總壓強到達b kPa時，反應所需的時間為___________。 (用代數(shù)式表示，不用化簡) [已知：1030K時，kp=9.8×105(kPa·s-1)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大環(huán)多醚稱為冠醚。二苯并－18－冠－6的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A.該有機物的分子式為C20H24O6

B.該有機物中所有原子不可能共平面

C.在光照下，該有機物與氯氣反應的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

D.1 mol該有機物的苯環(huán)最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(不考慮開環(huán)加成)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成有機光電材料的原料。H的一種合成路線如圖：

已知：R屬于芳香族化合物，與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。請回答下列問題：

(1)R的化學名稱是___________；X中官能團的名稱是___________。

(2)F→H的反應類型是___________。

(3)E→F的化學方程式為______________。

(4)檢驗Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

(5)在Y的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的同分異構(gòu)體有________種(不包含立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1：1：1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述流程，請設計以一溴環(huán)已烷和2－丁炔為起始原料制備的合成路線：__________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

（1）上述反應體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強的是__，第二周期原子半徑由大到小的是__。

（2）反應體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的電子式是__，該分子為__（選填“極性”、“非極性”）分子。

（3）寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式__，下列關于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是___（填編號）

a.最高價氧化物對應水化物的酸性

b.兩元素形成化合物的化合價

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.氫化物水溶液的酸堿性

侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3

（4）工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的N2，這樣做對平衡常數(shù)的影響是__（填“變大”，“變小”或“無影響”，下同），對N2的轉(zhuǎn)化率的影響是___，對H2的反應速率的影響是__。

（5）該反應的催化劑是__（填名稱）。反應本身為放熱反應，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20mL甲烷和80mL氯氣，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大約30min后，可以觀察到量筒內(nèi)壁出現(xiàn)___________狀液體，量筒內(nèi)液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”)。

（2）使1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成相同物質(zhì)的量的四種有機取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量是___________，寫出其中常作為有機溶劑和滅火劑的物質(zhì)的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。

（1）某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，被氧化的物質(zhì)是__(填化學式)，放電時若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

（2）鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，5s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則0~5s內(nèi)平均反應速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：

①在實驗室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。

②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。

④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。

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