科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（  ）。
A．為+3價(jià)B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
（1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（3）C的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是
時(shí)間/min
n(DE)/ mo1
n(F2E)/mo1
n(DE2)/ mo1
n(F2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                。
③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期 VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是
A．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)B．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子
C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：
元素
Li
Na
K
O
O－
F
電子親和能/kJ·mol-1
59.8
52.7
48.4
141
－780
327.9
下列說(shuō)法正確的是                                                （  ）
A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子
B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－ 需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中存在π鍵的是
A．H2B．Cl2C．N2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是    （    ）
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行
C．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．短周期元素X、Y的簡(jiǎn)單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y(jié)>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖所示，B位于ⅥA族．下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．原子半徑大小順序?yàn)锽>A>C
B．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C．BO2具有漂白性
D．A的氫化物水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X   B.X與O2化合生成一種氧化物 
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z > W  D.X元素是自然界中能形成化合物種類(lèi)最多的元素

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