化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料,且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,均可由化合物A(C4H8O3)制得,如圖所示.B和D互為同分異構(gòu)體.
試寫出:(1)化學(xué)方程式A→D
 
,B→C
 

(2)反應(yīng)類型:A→B
 
,B→C
 
,A→E
 
,
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(4)A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A的分子式為C4H8O3,具有酸性,含有-COOH,A在濃硫酸的作用下生成B,B可以使溴水褪色,由A、B分子式可知,A分子內(nèi)脫去1分子水發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則A中還含有-OH,D是分子式為C4H6O2的五元環(huán)化合物,應(yīng)是A發(fā)生酯化反應(yīng)形成的環(huán)酯,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOH,所以D為,B為CH2=CHCH2COOH,B發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子C為,比較A、E的分子式可知,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到E為,據(jù)此解答.
解答: 解:A的分子式為C4H8O3,具有酸性,含有-COOH,A在濃硫酸的作用下生成B,B可以使溴水褪色,由A、B分子式可知,A分子內(nèi)脫去1分子水發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則A中還含有-OH,D是分子式為C4H6O2的五元環(huán)化合物,應(yīng)是A發(fā)生酯化反應(yīng)形成的環(huán)酯,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOH,所以D為,B為CH2=CHCH2COOH,B發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子C為,比較A、E的分子式可知,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到E為,
(1)A→D的反應(yīng)方程式為:,
B→C的反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(2)A→B屬于消去反應(yīng),B→C屬于加聚反應(yīng),A→E屬于縮聚反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加聚反應(yīng);縮聚反應(yīng);
(3)由上述分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)A為HOCH2CH2CH2COOH,其同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,關(guān)鍵是根據(jù)分子式、A與B的性質(zhì)判斷A發(fā)生的反應(yīng)及含有官能團(tuán)確定其結(jié)構(gòu),需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放;致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一.
(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng);提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放:已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng);當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率:下列可采用的措施是
 

A.加入V2O5作催化劑,.B.通過量空氣C.高溫D.增大壓強(qiáng)
(2)一定條件下,向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
;用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
;恒溫下,若向容器中再加入2molSO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率
 
50%(填“>”、“<”、“=”)
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.v(SO2)=2v(O2)          
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變.
B.v(SO3)=v(SO2)      
D.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變.
(4)在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染,請(qǐng)寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;溫度為T1時(shí)在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng),反應(yīng)過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T2(T2>T1)時(shí),n(N2)的變化曲線(已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為
 

(2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基.由B生成C的化學(xué)方程式為
 
;
(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是
 
、
 
;
(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是
 
、
 

(5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按以下步驟可從合成.(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:B
 
   F
 

(2)反應(yīng)①~⑧中屬于消去反應(yīng)的是
 
(填代號(hào)).
(3)寫出第④步由C生成D的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注明反應(yīng)條件)
 

(4)寫出G生成H(一個(gè)G分子反應(yīng)中脫去2分子水)的反應(yīng)方程式并注明條件:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O,可推出的結(jié)論是這種有機(jī)物中(  )
A、一定只有C、H、O
B、可能含有C、H、O
C、一定含有C、H、無O
D、一定含有C、H、可能有O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式:
 

(2)鑒于H2O2弱酸性,它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽.請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度不一定小
B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體,則溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、白鐵(鍍鋅)的表面一量破損,鐵腐蝕加快
B、原電池中電子向負(fù)極流動(dòng)
C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
D、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,含氯消毒劑在生活中有若廣泛的用途.
(l)實(shí)驗(yàn)室若用舍7.3gHCI的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L,除鹽酸易揮發(fā)外,可能的原因是
 

(2)工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法獲取大量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
(填字母標(biāo)號(hào)).
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
B.c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-
C.c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
(4)某學(xué)習(xí)興趣小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2,反應(yīng)的方程式是:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
.他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

①甲部分的裝置應(yīng)選擇
 
(填字母,從a、b、c中選).
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

③丙裝置中有少量的Cl2通過,則丙中反應(yīng)的離子方程式是
 

已知:常溫下,H2CO3和HC1O的電離常數(shù)如下:
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是
 

(5)“84”消毒液(有效成分為NaClO)不能用于鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品消毒,原因是鋼鐵制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,在表面生成紅褐色固體.則正極反應(yīng)式為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案