Question

已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                      。

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：         。

②該裝置中有一處錯誤是：                      ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：           。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為     次。

④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm³，混合前酸與堿的溫度均為 t₁，混合后溶液的溫度為 t₂，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                  。

（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：

              

圖Ⅰ                         圖Ⅱ

①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：

                                             。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                   。

③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是        。

 

Answer 1

【答案】

（1） 1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O    ΔH＝－57.3 kJ/mol

（2）① 溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒

② 未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯      偏低

③ 保證硫酸完全反應(yīng)    3 

④kJ/mol

（3）①測定相同條件下氫氣的體積  

②向下移動滴定管，直到兩邊液面相平 

③鋅粉

【解析】

試題分析：（1）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O    ΔH＝－57.3 kJ/mol。

（2）①由于需要測量溶液的溫度以及反應(yīng)還需要攪拌，所以還缺少的玻璃儀器有溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒。

②根據(jù)裝置圖可知實驗中沒有用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，這樣就會導(dǎo)致熱量的損失，實驗測定結(jié)果會偏低。

③氫氧化鈉過量可以保證硫酸完全反應(yīng)，從而減少實驗誤差。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是溶液的溫度，因此至少需要測量3次，即反應(yīng)前酸和堿的溶液溫度，以及反應(yīng)后溶液的溫度。

④溶液的質(zhì)量是100g，反應(yīng)中放出的熱量是100×4.18×（t₂－t₁）J＝0.418（t₂－t₁）kJ。由于反應(yīng)中有0.025mol的水生成，所以中和熱＝ kJ/mol。

（3）①要比較反應(yīng)速率的大小，除了測量時間外，還需要測定相同條件下生成氫氣的體積。

②由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，所以必須保證氣體的壓強(qiáng)和大氣壓是相同的，因此正確的操作是向下移動滴定管，直到兩邊液面相平。

③由于鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率快，即反應(yīng)速率較快的是鋅粉。

考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、中和熱的測定以及影響反應(yīng)速率的因素等

點評：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法�；瘜W(xué)實驗綜合性強(qiáng)，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求學(xué)生必須扎實的基礎(chǔ)，并且通過進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確解答。