8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，離子之間不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)或事實(shí)不能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C．碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)
D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
D．W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變　 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變  ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變　
④B的物質(zhì)的量濃度不變�、輛正（C）=v逆（D）  ⑥容器內(nèi)物質(zhì)A的質(zhì)量不變
⑦v正（B）=v逆（C）  ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1．
A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑧D．只有④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．固體硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
C．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸、空氣、硝酸、干冰B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇
C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在CO2氣體形成CO2（純）液體的過(guò)程中，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子體積的大小
B．分子間的間距變了分子間作用力的強(qiáng)弱變了
C．相對(duì)分子質(zhì)量的大小
D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的長(zhǎng)短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，已知bc2+與ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元索．由f的硫酸鹽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色絮狀沉淀，加人甲醛能將其還原，有紅色f單質(zhì)產(chǎn)生，該方法也用于檢驗(yàn)醛基的存在．回答下列問(wèn)題（如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）．
（1）寫(xiě)出bc2+的電子式，基態(tài)f原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）寫(xiě)出藍(lán)色絮狀沉淀與少最甲醛生成f單質(zhì)的化學(xué)方程式HCHO+2NaOH+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因是兩種分子都是極性分子，分子之間都能形成氫鍵．

（4）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式KO2．
（5）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石．
①乙的晶體類(lèi)型為原子晶體，其硬度超過(guò)金剛石的原因是C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為sp3．

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