【題目】納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響,遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是( )
A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率,提高反應物的轉化率
C.將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒,但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有: 、 (答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①完成此實驗設計,其中:V1= ,V6= ,V9= ;
②同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液,其中一個電極上加入甲醇(CH3OH),同時一個電極通入空氣:
(1)此電池的負極反應式是 ;
(2)正極電極反應式是 ;
(3)電池放電時發(fā)生的化學反應方程式_______________________;
(4)向外電路釋放電子的電極是__________極,電解液中的H+向__________極移動。
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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1
A.反應①中電能轉化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑,△H3減小
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數依次增大,其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個,其氫化物常用作制冷劑;D原子未成對電子數與周期數相同;在E元素所在周期中該原子的第一電離能最。籉原子價電子排布式為nsn-1npn+1;G原子有6個未成對電子。請回答下列問題:
(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為________(填元素符號),常溫下硬度最大的B單質、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為____________________(填化學式)。
(3)D元素與氟元素相比,電負性:D元素________氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應,產生D的單質
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值。 下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11.2 L CHCl3 中含有的分子數為 0.5NA
B. 1mol H218O 中含有的中子數為 10NA
C. 46g C2H5OH 中含有的共價鍵數目為 7NA
D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的數目為 NA
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3:4。W-的最外層為8 電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是( )
A. X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
B. 原子半徑大。X<Y ,Z>W
C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在離子鍵
D. Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是( )
A.單質的沸點:W>X
B.陰離子的還原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X與Y不能存在于同一離子化合物中
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