【題目】納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )
A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子
D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有: 、 (答兩種);
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計,其中:V1= ,V6= ,V9= ;
②同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試紙中測溶液的性質(zhì)時,預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是( )
A. 紅色石蕊試紙 B. 藍(lán)色石蕊試紙 C. KI淀粉試紙 D. pH試紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液,其中一個電極上加入甲醇(CH3OH),同時一個電極通入空氣:
(1)此電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ;
(2)正極電極反應(yīng)式是 ;
(3)電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________;
(4)向外電路釋放電子的電極是__________極,電解液中的H+向__________極移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑,△H3減小
D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大,其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個,其氫化物常用作制冷劑;D原子未成對電子數(shù)與周期數(shù)相同;在E元素所在周期中該原子的第一電離能最。籉原子價電子排布式為nsn-1npn+1;G原子有6個未成對電子。請回答下列問題:
(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號),常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開___________________(填化學(xué)式)。
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D元素________氟元素(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填選項(xiàng)序號)。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHCl3 中含有的分子數(shù)為 0.5NA
B. 1mol H218O 中含有的中子數(shù)為 10NA
C. 46g C2H5OH 中含有的共價鍵數(shù)目為 7NA
D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的數(shù)目為 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B. 原子半徑大小:X<Y ,Z>W
C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在離子鍵
D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X
B.陰離子的還原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X與Y不能存在于同一離子化合物中
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