【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)①是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故錯(cuò)誤；B、△H>0，是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、催化劑對反應(yīng)熱無影響，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故錯(cuò)誤；D、③－②得到CH4(g)=C(s)＋2H2(g) △H=(206.1－131.3)kJ·mol－1=＋74.8kJ·mol－1，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯

B．甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色，而甲烷不能

C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動(dòng)的技術(shù)革命及其對人類的影響，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )

A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

A. （y－2x）/a B. （y－x）/a

C. （2y－2x）/a D. （2y－4x）/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行填空。

(1)同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4氣體與O2物質(zhì)的量之比為________，密度之比為________；

(2)同溫同體積的兩容器中，分別充入1mol N2和2mol NH3，則兩容器的壓強(qiáng)之比為________，密度之比________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計(jì)算填空：

（1）1．204×1022個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為_________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。

（2）含0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3中含SO42-的物質(zhì)的量為__________。

（3）已知8gX與10 g Y恰好完全反應(yīng)生成0.02 mol Z和15．88 g W，則Z的摩爾質(zhì)量為_________。

（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，則c（SO42-）=_________。

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