Question

20．25℃時，向10mL0.2mol•L^-1NaCN溶液中加入0.2mol•L^-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　�。┮阎�：K_a（HCN）=6.4×10^-10．

• A． a點時，CN^-離子濃度大于其他點
• B． b點時，c（HCN）＞c（CN^-）
• C． c點時，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CN^-）
• D． d點時，溶液的c（H⁺）≈8×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點為NaCN溶液，的CN^-離子的水解程度較小，則其濃度接近0.2mol/L，其它各點濃度都小于a；
B．b點為等濃度的NaCN和HCN，溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于NaCN的水解程度；
C．c點溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
D．d點為0.1mol/L的HCN溶液，設(shè)出氫離子濃度，然后結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)進行計算．

解答 解：A．a(chǎn)點為NaCN溶液，HCN為弱酸，CN^-離子的水解程度較小，則CN^-的濃度接近0.2mol/L，其它各點隨著鹽酸的加入，CN^-離子的濃度迅速減少，所以a點CN^-離子濃度大于其他點，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知，b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，混合液的pH大于7，呈堿性，則HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），故B正確；
C．c點溶液的pH=7，呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CN^-），故C正確；
D．d點時加入10mLHCl鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN，設(shè)溶液中氫離子濃度為x，根據(jù)HCN?CN^-+H⁺可知溶液中c（CN^-）≈c（H⁺）=x，c（HCN）=0.1-x≈x，則K_a（HCN）=$\frac{x×x}{0.1}$=6.4×10^-10，解得x=8×10^-6mol•L^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．