9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2個(gè)電子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為10電子微粒來(lái)分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2個(gè)電子，故0.1mol鎂失去0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10電子微粒，故1mol氨氣中含10NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　　）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
A．a點(diǎn)時(shí)，CN-離子濃度大于其他點(diǎn)B．b點(diǎn)時(shí)，c（HCN）＞c（CN-）
C．c點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d點(diǎn)時(shí)，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某市自來(lái)水廠對(duì)天然水進(jìn)行處理的過程

（1）沉淀池中需加入凝聚劑（或混凝劑），目的是吸附水中懸浮顆粒并使之沉降
（2）圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯或臭氧（寫出一種常用殺菌消毒劑的名稱），其原理是利用這類物質(zhì)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）自來(lái)水廠的水源常被污染，下列選項(xiàng)中不會(huì)導(dǎo)致水污染的是①（填標(biāo)號(hào)）
①生活污水經(jīng)處理后排放　　　　　　　�、诓缓侠硎褂棉r(nóng)藥、化肥
③工業(yè)生產(chǎn)中廢渣任意堆放　　　　　    ④石油運(yùn)輸過程中原油泄露流入江河．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮光路
B．大霧天氣用汽車遠(yuǎn)光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路
C．明礬可用作凈水劑
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
B．苛性鈉化學(xué)式：Na2CO3
C．鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．次氯酸鈉在水中電離：NaClO═Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知氯、溴、碘三種元素原子的最外層電子數(shù)相同．溴元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是79Br和81Br，回答下列問題：
（1）寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出與Cl-具有相同電子層結(jié)構(gòu)（核外電子排布相同）的一種離子：；
（3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br組成的溴化鈣中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時(shí)NO3-向左側(cè)遷移（填“左”或“右”）．

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