18.某元素原子37X的核外電子數(shù)為17,則該元素原子的中子數(shù)是(  )
A.17B.18C.19D.20

分析 根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答.

解答 解:某元素原子37X的核外電子數(shù)為17,質(zhì)子數(shù)為17,則該元素原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=37-17=20,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系,難度不大,明確原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中,正確的是( 。
A.液氯和氯水都含有氯離子
B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色
C.鹽酸和氯水都含有氯離子
D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.某溫度下,pH=7的NH4Cl與NH3•H2O的混合溶液:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
B.0.1 mol/L Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.25℃時(shí),pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合:c(HCOO-)<c(Na+
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列敘述正確的是( 。
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,
1Cu+4HNO3(濃)-1Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是②③(填寫編號(hào)).
①還原性         ②酸性        ③氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式書寫完全正確的是(  )
A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合至溶液顯中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-
D.向稀醋酸中加入石灰石:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液,溶液立即變藍(lán);再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.
(1)碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式;2H++1CIO-+2I-═1CI-+1I2+1H2O
(2)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
(3)以上實(shí)驗(yàn)條件下,SO42-、I2和CIO-的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是ClO->I2>SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)?C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得K=1.若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的1倍,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,下列說法正確的是( 。
A.改變條件前后,B的轉(zhuǎn)化率均為40%
B.改變條件前后,C的反應(yīng)速率保持不變
C.若保持溫度和體積不變,在容器中再充入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若保持溫度和體積不變,在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD,B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題:
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,試分析原因:NO2-水解顯堿性,對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用.0.1mol•L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11  mol•L-1(保留兩位有效數(shù)字).
(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH>7 (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常數(shù)K=800.
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO:

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