Question

7．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，測(cè)得K=1．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的1倍，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 改變條件前后，B的轉(zhuǎn)化率均為40%
• B． 改變條件前后，C的反應(yīng)速率保持不變
• C． 若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率不變
• D． 若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的1倍，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則a=1，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得K=1，設(shè)A轉(zhuǎn)化xmol，則
                    A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
起始（mol）   2             3          0          0
轉(zhuǎn)化（mol）x             x           x           x
平衡（mol）2-x          3-x        x           x
$\frac{{x}^{2}}{（2-x）（3-x）}$=1，x=1.2，以此解答該題．

解答 解：A．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{3}×100%$=40%，故A正確；
B．增大容器體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，此時(shí)$\frac{1.2×1.2}{1.8×2.8}$＜1，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，此時(shí)$\frac{2.2×2.2}{0.8×2.3}$＞1，平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，本題注意根據(jù)體積變化判斷平衡不移動(dòng)，進(jìn)而得出a=1的結(jié)論是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．