Question

（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）

（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已達平衡狀態(tài)的是        

①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成nmolHI；

②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

③反應(yīng)速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

（2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。

下列判斷正確的是            

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：V_A>V_C

C. 反應(yīng)達到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

 

Answer 1

【答案】

（1）②④⑤           （2）AC

【解析】（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以④⑤可以。①中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不正確。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此③中的關(guān)系始終是成立，不正確。反應(yīng)前后體積不變，因此壓強始終是不變的，⑥不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑦不正確。答案選②④⑤。

（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)三氧化硫的含量達到最高時，說明達到平衡狀態(tài)，C正確。升高溫度，含量是降低的。說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。C點的溫度高，反應(yīng)速率大，B不正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以平衡時三氧化硫的含量是不變的，D不正確，答案選AC。