Question

7．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H⁺）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H⁺）•c（OH^-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液完全中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO^-   D．CH₃COO^-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH₃COOH+NaCO₂（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；
（5）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，故A正確；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=n（H⁺）/n（CH₃COOH），則稀釋過程中比值變大，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，
故答案為：向右；減�。�
（3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以鹽酸的pH大于醋酸，
故答案為：＞；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙），
故答案為：＜；
（5）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的為CO₃^2-；
醋酸的酸性大于碳酸，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-，
故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡常數(shù)和酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識(shí)，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確酸堿混合的定性判斷方法．