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15．實驗：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．
     ②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．
     ③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．
下列分析不正確的是（　�。�
A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量減少
B．①的濾液中不含有Ag+
C．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動

分析 ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；
②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；
③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質：二氨合銀離子，據此解答即可．

解答 解：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；
②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；
③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質二氨合銀離子，
A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量減少，故A正確；
B、根據沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯誤；
C、依據分析可知：前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；
D、由實驗③推測：銀離子與氨氣分子的絡合，促進了氯化銀的溶解，故D正確，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�
A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C．標準狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個HCl分子
D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、錳礦（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工業(yè)上將紅簾石處理后，運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制得高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）
①粉碎紅簾石②提高反應的溫度．
（2）浸出液中的陽離子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填離子符號）
（3）濾渣A中無MnO2原因MnO2在酸性條件下被二價鐵還原為Mn2+．
（4）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.77.07.89.3
完全沉淀的pH3.79.69.810.8

過程②中加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分Fe（OH）3．
（5）電解裝置如圖所示，則溶液中陰離子移動的方向為A→B（填“A→B”或“B→A”）．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被譽為高效水處理劑的原因是FeO42-具有強氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe（OH）3膠體能吸附雜質生成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這   給轉化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達到平衡后，移走上層清   夜，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽．
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（1）寫出沉淀轉化的方程式：BaSO4（s）+Na2CO3 （aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq），此反應平衡常數(shù)K 的值為0.04．
（2）要實現(xiàn)該轉化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L
（3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？保證Na2CO3溶液的濃度不低于2.5×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強氧化性．①將其用濃鹽酸處理產生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍紫色　　　灰藍色　　　　　　　　　　　 綠色
（1）根據上述平衡判斷氫氧化鉻具有兩性（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（3）已知D的溶解度為2.06×10-7g，則D的溶度積常數(shù)為4.32×10-30．
（4）寫出③的離子反應方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）④F溶液中的黃色離子是CrO42-（寫化學式）；若參加反應的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質的量為$\frac{10}{3}$．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應化學方程式為SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數(shù)為$\frac{0.3cvM}{w}%$（假定雜質不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．若反應開始時容器體積為2 L，則v（C）=0.4mol•L-1•min-1
B．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
C．若2 min后，向容器中再投入等物質的量A、C，則B的轉化率不變
D．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（C）＜1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據一定變小的是A
A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液完全中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
 化學式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
 電離平衡常數(shù)K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
 K2-- 5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式：
CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作一定能夠達到目的是（　�。�
A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2
C．將產生的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水，檢驗濃H2SO4與木炭反應生成的氣體產物
D．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇可通過將CO和H2在一定條件下反應獲得．請根據圖示回答下列問題：

（1）圖一中，A、C分別表示反應物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應放出的能量．
（2）圖二中用CH3OH濃度變化表示0～10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.075mol•L-1•min-1，CO的轉化率為75%．
（3）若H2的起始濃度為2mol•L-1，請在圖二中畫出H2濃度的變化曲線．

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