【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】C
【解析】
A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng),熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝,是因發(fā)生SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,故A正確;
B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護層,是因發(fā)生3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B正確;
C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,原方程式也不滿足守恒關(guān)系,故C錯誤;
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故D正確;
故選C。
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【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
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【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固態(tài)有機聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2I3-,下列有關(guān)判斷正確的是
A.圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖
B.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色加深
C.充電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D.放電時,負極的電極反應(yīng)式為-2ne-=+2nLi+
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【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-):b>c
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【題目】據(jù)《科技日報》報道,我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題:
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時,體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為_____。
(2)在3d過渡金屬中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____(填元素符號)。
(3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為_____。
(4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
(5)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____;
②CH4和HCHO比較,鍵角較大的是_____,主要原因是_____。
(6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____;
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
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【題目】測定有機物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),常用的方法是燃燒分析法,用氧化銅作催化劑,在750 ℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O,分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動小組,設(shè)計用下列裝置制取乙烯,并測定乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比,甲為燃燒管,當(dāng)乙烯和氧氣通過時,由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸,乙烯將被氧化成CO2和H2O。
請回答下列問題:
(1)整套裝置的連接順序(按從左到右順序用字母填寫): ____接____,____接____,____接____,____接____,____接___.
(2)燒瓶中的試劑是濃H2SO4和酒精,其中濃H2SO4的作用是___________,在燒瓶中還要加少量碎瓷片,其作用是__________。
(3)實驗時應(yīng)使燒瓶中溶液溫度迅速升至170 ℃,原因是____________________。實驗結(jié)束時,燒瓶中有黑色物質(zhì)生成,其原因是__________。
(4)乙、丙裝置的作用分別是:乙:____________________;丙:_____________________。
(5)若實驗前后,丁增重a g,戊增重b g,則測得乙烯分子中C、H原子個數(shù)比為__________。
(6)若測得C/H值偏高,導(dǎo)致這種誤差的可能原因是(_____)
A.乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
B.乙烯進入燃燒管時,仍含有少量水蒸氣
C.乙烯中混有少量CO
D.乙烯進入燃燒管時,仍含有少量CO2
(7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學(xué)式,經(jīng)測定丁增重4.5 g,戊增重8.8 g,則A的最簡式為__________;若要確定A的化學(xué)式,是否還需要其他數(shù)據(jù)(若需要,說明還需測定哪些數(shù)據(jù);若不需要,說明其原因)?_______________________________。
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【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達到平衡的標(biāo)志是
①相同時間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率為2n mol·L-1·s-1
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。
①_____________________
②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________
③____________________
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【題目】用電解法處理硼酸銨料液(主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時,下列說法錯誤的是( )
已知:NH4H2BO3易溶于水,硼酸為弱酸。
A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+
B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小
C.陰極室流出液中含NH4HCO3和(NH4)2CO3
D.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應(yīng)之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-
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