【題目】用電解法處理硼酸銨料液（主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸為弱酸。

A.從陽(yáng)極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.陽(yáng)極室電極周?chē)芤旱?/span>pH不斷減小

C.陰極室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3

D.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的反應(yīng)之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

【答案】A

【解析】

左室氫氧根離子放電生成氧氣，氧元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中氫離子濃度增大，與H2BO3-生成硼酸；右室氫離子放電生成氫氣，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，陰極電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=4OH-+H2↑，溶液中氫氧根離子濃度增大。

A. 陽(yáng)極室電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中氫離子濃度增大，陽(yáng)極室還發(fā)生反應(yīng)：H2O +H2BO3- H3BO3+OH-，產(chǎn)生的氫離子不斷被消耗掉，向陰極室遷移的主要離子為：NH4+，A錯(cuò)誤；

B. 陽(yáng)極室周?chē)芤褐袣潆x子濃度增大，溶液的pH不斷減小，B正確；

C. 陰極室電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=4OH- +H2↑，溶液中氫氧根離子濃度增大，與NH4HCO3反應(yīng)，生成（NH4）2CO3，流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3，C正確；

D. 陽(yáng)極室電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中氫離子濃度增大，陽(yáng)極室還發(fā)生反應(yīng)：H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-，D正確；故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為________；化合物H的化學(xué)名稱為________________。

(3)寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫(xiě)出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫(xiě)出以苯丙酸()和甲醇(其它無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途認(rèn)識(shí)廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表達(dá)式)。

（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：________________。寫(xiě)出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_______、____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是________________；應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_____________________；_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不法商販利用“豆?jié){粉精”勾兌新鮮豆?jié){被媒體曝光。據(jù)悉，這種豆?jié){完全沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，“豆?jié){粉精”中的乙基香蘭素()過(guò)量食用還可能導(dǎo)致頭痛、惡心、嘔吐、呼吸困難，甚至能夠損傷肝、腎，對(duì)人體有較大的危害。則下列關(guān)于乙基香蘭素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　　　)

A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3

B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

C.乙基香蘭素的同分異構(gòu)體可能含有酯基

D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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