Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為10N_A
• C、常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，101kPa）；
B、先求出NH₄⁺數(shù)目，電子的數(shù)目是NH₄⁺數(shù)目的10倍，
C、根據(jù)n

m

M

=計(jì)算n（O），利用N（O）=n（O）?N_A求算判斷；
D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個(gè)鎂原子失去2e^-變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍．

解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g的NH₄⁺含有的NH₄⁺數(shù)目為N（NH₄⁺）=

1.8g

18g/mol

×NA/mol=0.1N_A，電子的數(shù)目為10×0.1N_A=N_A，故B錯(cuò)誤；
C、n（O）=

48g

16g/mol

=3mol，48gO₃含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?N_A=3mol×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）=

2.4g

24g/mol

NA/mol=0.1N_A，失去電子數(shù)為2×0.1N_A=0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大